密封電解池的基本概念

　　

　　使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。

　　

　　陰極：與電源負極相連的電極。(發生還原反應)陽極：與電源正極相連的電極。(發生氧化反應)

　　

　　密封電解池的反應條件

　　

　　1.連接直流電源;

　　

　　2.陰陽電極陰極：與電源負極相連為陰極陽極：與電源正極相連為陽極;

　　

　　3.兩極處于電解質溶液或熔融電解質中;

　　

　　4.兩電極形成閉合回路。

 

　　電池是電勢不同的電極之間形成電動勢：電極反應→電極電勢→[ifφ1≠φ2→電池電動勢]

　　

　　電解是外加電壓超過電池的電動勢之后，外加電場做功，離子定向運動，讓本已達到限度的電極反應逆向發生：電解電壓→[ifU>E→(逆向電池的)電極反應]

　　

　　——按照電中性原則，無論電池還是電解，兩個電極必須分別進行氧化/還原反應;另外由于電場主導的成因，電解時非離子不會定向運動，離子不會逆著靜電力運動。在題主舉的例子中，重鉻酸根會向陽極定向移動，在陽極不可能被還原，是否會被氧化則需要具體比較重鉻酸根氧化反應和氫氧根氧化反應的電極電勢。